Podemos estabelecer uma relação matemática entre calor cedido, medido em J (Joules), e a variação da temperatura de um corpo de massa m medido em kg. Vale a seguinte relação: Q=mcDT, onde Q é o calor cedido ao corpo, m a sua massa, DT o aumento na temperatura do corpo e c uma constante característica de cada substância, chamada calor específico, cuja unidade é o J/kg×K. Também é comum a adoção das unidades cal/g׺C, mais utilizada na prática. Dessa maneira, corpos com calor específico menor são melhores condutores térmicos pois com menor calor cedido apresentam maior variação da temperatura.
Segue, na Tabela 1, alguns valores de calores específicos de diversos materiais:
Tabela 1 - alguns valores de calor específico para diferentes substâncias.[1]
SUBSTÂNCIA | c (cal/g.oC) | c (J/kg.K) |
Água | 1,0 | 4,2.103 |
Gelo | 0,55 | 2,3.103 |
Alumínio | 0,22 | 9,2.102 |
Ferro | 0,11 | 4,6.102 |
Latão | 0,094 | 3,9.102 |
Cobre | 0,092 | 3,9.102 |
Prata | 0,056 | 2,3.102 |
Chumbo | 0,031 | 1,3.102 |
Pela tabela, é evidente a menor condutividade dos líquidos, como a água. Entretanto, quando um fluído, como os líquidos e os gases, é submetido a uma fonte de calor, é possível observar uma movimentação da amostra. A água fervente entra em intenso movimento. Dessa maneira, nestes meios fluídos ocorre outro tipo de transmissão de calor, chamado convecção.
[1] Tabela extraída do link http://www2.pelotas.ifsul.edu.br/denise/caloretemperatura/caloretemperatura_texto.pdf
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